九年级化学上册第一章知识点总结

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  九年级化学上册第一章知识点总结

  第一章 走进化学世界

  课题1 物质的变化和性质

  一、物质的变化

  1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

  化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

  2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化

  3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

  4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

  二、物质的性质

  物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

  化学性质:物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

  它们的区别是:物理性质不需要发生化学变化就能表现出来,而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

  三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

  联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。

  物理变化 化学变化

  概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化

  伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等

  本质区别 变化时是否有其他物质生成

  实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

  相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

  物理性质 化学性质

  ②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。

  2、现象和结论:

  ①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

  ②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

  ③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

  总的结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。

  3、鉴别氧气和二氧化碳的方法

  方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;

  方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。

  三、实验探究的方法:

  A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验;

  E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。

  四、化学学习的特点:

  1、关注物质的性质

  2、关注物质的变化

  3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论

  课题3 走进化学实验室

  一、 常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

  (一)初中化学实验常用仪器

  反应容器 可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙

  能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)

  常 存放药品的仪器:广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气瓶(装气体)

  用 加热仪器:酒精灯

  计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)

  仪 分离仪器:漏斗

  取用仪器:药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、胶头滴管(用来取少量液体)

  器 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)

  其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

  不能加热的仪器:量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

  1、 试管

  (1)、用途:①在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。

  ③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。

  (2)、注意事项:

  a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先预热, 然后才能集中受热,以防止试管受热不均而破裂。

  b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

  c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。

  d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面

  约成45°的角度,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

  2、 烧杯

  (1)、用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩

  ② 也可用做较大量的物质间的反应

  (2)、注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

  3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶。用途:① 常用做较大量的液体间的反应

  ② 也可用做装置气体发生器

  4、锥形瓶 用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器

  注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,加热时溶液的量不应超过容积的2/3

  5、胶头滴管 用途:吸取和滴加少量液体。

  注意: ① 先排空再吸液

  ② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

  ③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;

  ④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)

  ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不能用水冲冼。

  6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器,精确到0.1毫升。

  注意:① 不能在量筒内稀释或配制溶液,不能对量筒加热 。

  ② 也不能在量筒里进行化学反应

  操作注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

  7、托盘天平:称量仪器,精确到0.1克。

  8、集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞 )

  用途:①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

  注意事项:① 不能加热 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。

  ③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

  9、广口瓶 用途:用于盛放固体试剂

  10、细口瓶 用途:用于盛放液体试剂

  11、漏斗 用途: 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

  12、长颈漏斗 用途:用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)

  13、试管夹 用途:用于夹持试管,给试管加热。

  注意事项:① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)

  ② 手握长柄,不要把手指按在短柄上。

  14、铁架台 用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。

  15、酒精灯 用途:化学实验室常用的加热仪器

  注意事项:

  ① 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立放在试验台上,以防止滚动和便于取用。

  ② 使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧,火焰保持较高的的温度)。

  ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。

  ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

  ⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。

  ⑥ 酒精灯的外焰最高,应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂)

  ⑦ 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

  ⑧ 实验结束时,应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且再用时不易点燃)

  ⑨ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。

  16、玻璃棒 用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。

  注意事项:① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

  17、药匙 用途:取用粉末或小颗粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

  二、药品的取用规则

  1、“三不准”原则:不尝、不触、不闻。

  即: ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

  2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。

  3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。

  三、固体药品的取用

  工具:块状或较大颗粒的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

  1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

  步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

  2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

  步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。

  注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

  四、液体药品的取用:“多用倒,少用滴”。

  工具:量筒和滴管。

  1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。

  步骤:

  ①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);

  ②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),

  ③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

  ④倒完液体后,应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。

  2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领:悬、垂。

  3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

  注意事项:使用量筒时,要做到:① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴

  ② 读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平

  ③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数

  俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数

  五、 固体试剂的称量

  仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能精确到0.1克)

  步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位

  使用托盘天平时,要做到:① 左物右码:添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。

  左盘质量=右盘质量+游码质量 即:药品的质量=砝码读数+游码读数

  若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 - 游码读数

  ② 任何药品都不能直接放在盘中称量:干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯中称量。

  注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。

  六、加热:先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热仪器,用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;给固体加热可使用干燥的试管。

  ⒈ 液体: ①、用干抹布擦拭试管的外壁, ②、管口不能对着自己和旁人,

  ③、试管夹从管底套上和取下, ④、试管与桌面成45度

  ⒉固体:给试管里的固体加热: 试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中在药品部位加热。

  注意 :①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;

  ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。

  ③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。

  七、简易装置气密性检查:步骤:①连接好装置; ②将导管的一端浸入水中; ③用手紧握试管;④过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。

  八、仪器的洗涤:

  清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,就表明已洗涤干净了。

  九、过滤:是分离不溶性固体与液体的一种方法(即:一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)。

  操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”

  “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

  “二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;

  “三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

  十、物质的溶解:

  1.少量固体的溶解(振荡溶解) 手臂不动、手腕动

  2.较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器:烧杯、玻璃棒

  十一、气体的制取、收集

  1、常用气体的发生装置

  ①、固体与固体之间反应,需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。

  ②、固体与液体之间且不需要加热,用制CO2装置;一定不需要酒精灯。

  2、常用气体的收集方法:(一般有毒排水、无毒排空)

  ①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内。不需要验满(当有气泡从集气瓶口冒出时,说明气体已收集满)。

  ②、排空气法: 导管应伸入瓶底。需要验满。

  A:向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。

  B:向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

  十二、气体的验满:

  O2 的验满:用带火星的木条放在瓶口。

  CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。

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