九年级化学上册知识点总结

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★ 九年级上册化学方程式

★部编版九年级语文上册知识点

★ 九年级上册英语的知识点

九年级数学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结:第一单元 走进化学世界

一、 物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化:有新物质生成。

物理变化:没有新物质生成。

区别:是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳

不同点:吸入气体:氧气多 呼出气体:二氧化碳、水多

结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器:

(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。

②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子 (一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。

②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。

②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

对物质加热用外焰

(5)给物质加热的方法

对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。

对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。

(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶

不能加热的仪器:量筒、集气瓶

(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)

未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。

九年级化学上册知识点总结:第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)

2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷

(2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷

后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再

打开弹簧夹。

物质的分类

3、 氧气

(1) 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;

(2) 化学性质:①能使带火星木条复燃;

制取氧气:制取方法:

②收集方法:向上排气法:排水法:

③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)

④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。

⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。

⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄

根据实验回答以下问题:

(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;

(b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?

防止高锰酸钾粉末进入导管

(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?

防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;

4、化合反应:特点:“多变一” 字母表示:A+B→AB

分解反应:特点:“一变多” 字母表示:AB→A+B

氧化反应:物质与氧发生的反应。

4、 催化剂:特点:“一变两不变”

一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。

5、 空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。

6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪)

④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

九年级化学上册知识点总结:第三单元 自然界的水

1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。

(1) 水电解实验:化学反应:

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1 质量比:1 :8

“正氧负氢,氢二氧一”

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

2、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;

二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;

三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;

漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用:引流。

(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、氢气 H2

(1)、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)

(2)、化学性质:

①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

九年级化学上册知识点总结(一)还原性(用途:冶炼金属)

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(3)、氢气的实验室制法

原理:

装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)

收集方法:向下排气法:排水法:

(4)、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广

{了解}4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染

A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

5、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

相同点

体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

九年级化学上册知识点总结:第四单元 构成物质的微粒 知识点

1、 原子的构成

(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

(2)相对原子质量

①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意:它不是原子的真实质量。3、没有单位

2、元素

(1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称

(2)、决定因素:核电荷数或质子数

(3)、特点:只讲种类,不讲个数

(4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙)

(5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;

有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)

微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子

He:表示氦元素;氦气;一个氦原子

C:表示碳元素;碳;一个碳原子

Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子

nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子

(3)原子和元素的比较

原子

元素

概念

化学变化中的最小粒子

具有相同核电荷数的一类原子的总称

特征

表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类也讲个数。

表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义

(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子

3离子

一、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图)。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律:

(1)、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。

(2)、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定结构。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。

2.原子和离子的比较

原子

离子

定义

化学反应中的最小微粒

带电的原子(或原子团)

电性

不带电

带电荷

阳离子:所带电荷数=+(质子数-核外电子数)

阴离子:所带电荷数=-(核外电子数-质子数)

联系

都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子

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