16个高中化学考试常见易错点

历次化学考试,常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分,现总结出来,希望考试时不在这些地方出差错,高标准,严要求,从平时做起,向规范要高分。自己曾经出现过的错误,在阅读时作出标记。下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点,希望大家喜欢。

16个高中化学考试常见易错点

1、排列顺序时,分清是"由大到小"还是"由小到大",类似的,"由强到弱","由高到低",等等。

2、书写化学方程式时,分清是等号还是可逆号或箭头,如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号,其产物也不能标"↓"或"↑",弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。

3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式,要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清,张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。如物质的量浓度c(HCl)写成c?。有单位的不写单位,没有单位的写了。如"溶解度"单位是g,却不写出,"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位,却加上"g"或"g/mol"。摩尔质量有单位(g/mol)却不写单位,失分。

5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。要注意试题中小括号内的话。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分,是"标况"还是"非标况",是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。22?.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,***和氯水。

8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"(或"从1000mL溶液中取出50mL"),最后求的是"原样品中的有关的量",你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题"正确的是","错误的是"两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的"体积分数"与"质量分数"没看清楚。求"转化率"、"百分含量"混淆不清。气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。(标况下,将20L氨气溶解在1L水中,......)

11、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。12、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。

13、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。

14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

15、配平任何方程式,最后都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化-还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用"→",热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的"+"或"-",反应热的单位是kJ/mol。

16、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。?结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,?酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)?等。

18个高中化学必考知识点

1.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

2.物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。

3、阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”,(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中,请多加注意。

(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

(3)化学变化中的能量交换关系。

5.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等

6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

7.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)

8.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

9.电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10.盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

12.有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

13.同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验

14.有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

15.完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。

17.化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

18.化学计算

(1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

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