高考化学热化学方程式知识点

  对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。下面是小编为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

  高考化学热化学方程式知识点

  1.定义:用来表示反应热的化学方程式

  2.书写(即和普通化学方程式的区别)

  ⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

  ⑵生成物不标明↑或↓符号

  ⑶除非特殊条件,反应条件一般不写

  ⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量,不表示分子个数,故可以是分数(一般不写成小数)。

  ⑸方程式后面写出反应的焓变△H,△H的大小随方程式系数的改变而改变。

  ⑹反应环境在常温、常压下不需要标明,其他温度或压强需要标明。

  ⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

  ⑻对比焓变、△H大小时带正负号,对比反应热、吸收或放出的热量时,不带正负号。

  3.燃烧热和中和热

  ⑴燃烧热:101KP时,1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,单位是KJ/mol。

  注意①可燃物只能是1mol

  ②必须是生成稳定的氧化物,常考的是H→液态水、C→气态CO2

  ③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式,还是燃烧热的热化学方程式,前者方程式系数不必刻意,如果是后者,可燃物系数只能是1。

  ⑵中和热:酸碱中和生成1mol的水放出的热量

  注意:

  ①只能是生成1mol的水

  ②实验测定中防热量损失的措施

  4.盖斯定律

  ⑴含义:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关,而与变化途径无关。

  ⑵应用:间接计算某些反应的反应热,适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在:,则:△H1=-a△H2或

  则: 。即:方程式按照一定的系数比加减时,其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

  阿伏伽德罗常数

  该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质,对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型,通常以选择题判断正误的形式出现,难度不大,但题干中可能是陷阱重重,一不小心很容易掉进去。

  正确解决此类问题,需要注意一下方面:

  1.外部环境:通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP),对气体不适用22.4L/mol,但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

  2.物质的状态:使用气体摩尔体积22.4 L/mol时,应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体,如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体,不适用。

  3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键):稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

  4.特殊的摩尔质量:H218O、D2O、14C16O等

  5.特殊的氧化还原反应转移的电子数:Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

  6.溶液中某些离子的水解,如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

  7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

  8.注意隐含体积,如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化,求分子数。

  9.题干条件是否全,如有时候给浓度而无溶液体积,求离子数。

  10.弱电解质的部分电离,求算相关离子或分子数量

  11.注意“离子”和“基”的区别,如OH-为10电子,而-OH则是9个电子。


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