怎样才能学好高二化学

对于化学的学习,主要也就是记忆一些化学公式,计算题对于其他理科科目是相对较少的了,那么这个科目也算是相对比较容易掌握的一个科目。下面小编带来的怎样才能学好高二化学,希望大家喜欢!

怎样才能学好高二化学

1、读基本概念、基本原理

在最近几年的高考试题中,有关化学基本概念的考点在选择题中较为频繁地出现,并且在解决很多问题和掌握基本理论时也离不开基本概念,因此正确掌握和理解基本概念尤为重要。

2、读元素及其化合物的性质

通读元素及其化合物的性质,可将孤立的知识网络化,为提高知识迁移能力而打好基础。在构建网络时,可以按各章节进行,也可以按反应类型进行。我们建议,在研读某一物质时,可以从其物理性质、化学性质以及用途而展开。并进行联想,与它相关的物质有哪些,能不能相互转化?如复习Cl2时,可关注它的物理性质:黄绿色,密度比空气大,有毒气体。化学性质:具有强氧化性,可以与H2、Fe、H2O、碱等反应,它可以用来制取漂***,而杀菌消毒等。还可以联想到***、氯水和***的区别等知识点。

 化学怎么学

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础

2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法:认真听课;记好笔记,课内学习是搞好学习的关键。对于学生来说,最主要的时间来自于课堂,只要把握好课内的学习时间,才能学好化学。有些学生在上课不认真听课,没有找到好的学习方法,从而导致化学成绩一直不好,因此建议此类学生选择高中化学一对一辅导,才能迎头赶上。

3、落实课后复习巩固课堂所学

课后复习是对课内知识的巩固和消化,由于上课的时间有限,上课老师所讲解的内容较多,学生对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解,这就需要在课后可以进一步的巩固和消化,才能彻底理解。也是课后复习的意义所在。

高考化学答题技巧

1、高考化学答题技巧——审题型:

是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2、高考化学答题技巧——审关键字:

关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等,对同分异构体的限制条件更应该注意

常见化学实验现象

1.细铜丝在***中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

2.强光照射氢气、***的混合气体:迅速反应发生爆炸。

3. 红磷在***中燃烧:有白色烟雾生成。

4.***遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

5.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生

6.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

7.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

8.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

9.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

10.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

11.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

12.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

高考化学必考知识点

氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”,(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。

化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)盐类的水解

盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。

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