人教版九年级下册化学电子课本

时光飞逝，时间在慢慢推演，老师们的教学工作又将有新的目标，以下是小编整理的一些人教版九年级下册化学电子课本，仅供参考。

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九年级下册化学重要知识点

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

九年级下册化学试题　

一、选择题

相对原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64

1. 从宏观角度来说，化学变化的实质是 ( )

A .有气体产生 B. 发光、发热 C. 颜色发生变化 D. 有新物质产生

2. 从微观角度来说，物理变化的实质是 ( )

A. 原子的种类发生变化 B. 原子的个数发生变化

C. 分子的个数发生变化 D. 构成物质的微粒之间的距离发生变化

3. 下列古代诗句中，属于物理变化的是 ( )

A .“春风又绿江南岸” B. “千锤万凿出深山”

C. “烈火焚身浑不怕” D. “蜡炬成灰泪始干”

4. 固定装有粉末药品的试管时，通常试管口低于试管底部，这是因为( )

A. 防止气体不易导出，因为氧气比空气重

B. 防止湿存水倒流回试管底部，导致试管炸裂

C. 为了方便酒精灯加热

D. 为了使药品均匀平铺在试管底部

5.下列提纯方法中，可用来分离KClO 3制O 2反应后MnO 2和KCl 的是 ( )

A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 重结晶

6. 某同学欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的过程中仰视读数，则最终得到的溶质的质量分数 ( )

A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 无法确定

7. 实验室里，可以直接在酒精灯上加热的仪器为 ( )

A .圆底烧瓶 B. 烧杯 C. 燃烧匙 D. 锥形瓶

8. “Li ”不能表示( )

A .单质锂 B. 一个锂分子 C. 一个锂原子 D. 锂元素

9. 下列物质，直接由原子构成的是 ( )

A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2

10. 对于KClO 3，下列说法正确的是 ( )

A .Cl 元素的化合价为+1 B. 该分子中含有一个臭氧分子

C. 式量为122.5 g/mol D. 含有氧元素

11. 下列物质，不是自来水厂用来净水的物质 ( )

A .Cl 2 B. 胆矾 C. 明矾 D. 活性炭

12. 下列各组物质，不属于同素异形体的是 ( )

A. 金刚石与石墨 B. SO2与SO 3 C. 氧气与臭氧 D. 红磷与白磷

13. 下列哪项措施一定能够增加固体物质在水中溶解的量 ( )

A. 搅拌 B. 升温 C. 增加溶剂 D. 将物质研碎

14. 制备下列气体时，可以用(瓶口)向上排空气法的是 ( )

A. CO B. O2 C. NH3 D. H2

15. 下列关于催化剂的说法错误的是 ( )

A. 催化剂在反应前后的质量保持不变

B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2过程的催化剂

C. 催化剂都加快反应速率

D. 催化剂实际上也参加到反应过程之中

16. 下列生活中的现象，不属于缓慢氧化过程的是 ( )

A. 煤气燃烧 B. 食物变质 C. 钢铁生锈 D. 人体变老

17. 下列各组物质，不能用石蕊鉴别开来的是 ( )

A. NaCl溶液和蒸馏水 B. 稀盐酸和澄清石灰石

C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液

18. 下列固体物质发生变化的前后，质量不变的是 ( )

A .镁带在空气中燃烧 B. 铁丝生锈 C. 石灰石焙烧 D. 矿石粉碎

19. 下列对各燃烧现象的描述，不正确的是 ( )

A. 铁丝在O 2中燃烧：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃烧：蓝紫色火焰

C. 碳粉在O 2中燃烧：发出白光 D. 红磷在O 2中燃烧：大量白雾

20. 下列反应属于氧化还原反应的是 ( )

→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2

B .S + O2 → SO 2 点燃

→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH

D. CaCO3 → CaO + CO2↑

二、填空题(共25分)

21. 化学是一门研究物质的_______、_______、结构和性质的自然科学。(1分)

22. 酒精灯的火焰分为三层分别为_______、_______和_______，其中温度最高的为_______，

原因是与空气中的._______(化学式)接触最充分。(2分)

23. 某同学用天平称量一定量的固体时，将药品和砝码的次序放反，结果称出的质量为5.3 g，已知1.0 g以下为游码读数，则药品的实际质量为_______。

24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子个数相同，则O 原子的个数比为_______。

25. 下列化学式书写正确的有_________，正确化学式的名称分别为____________________。

A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙烧

26. 在电解水的实验中，负极得到的气体为_____(化学式)，正负极气体的体积比为_______。

27. (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________________________;

(2)KMnO 4制备O 2的化学方程式为：________________________________________。

28. 配平下列化学方程式：(2分)

→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3

→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3

29. 护肤品中一般都含有一种物质叫作“甘油”，它具有较好的润滑性。已知该物质的分子

式为C 3H 8O 3，它由______种元素组成，C 和O 两种元素的质量比为______，摩尔质量为______，46 g甘油的物质的量为________。(2分)

30. 通常情况下，物质燃烧需要满足的三个条件为_________、_________和__________。

31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的质量分数为36%。某温度下，将10 g CuSO 4·5H 2O 投入

到6.4 g水中，固体全部溶解形成溶液，则溶剂和溶质的质量比为__________。

32. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1) t1℃时，100 g水中溶解20 g甲，溶液刚好饱和;那么，50 g水中

溶解_____ g乙，溶液达到饱和。

(2) t2℃时，比较两物质的溶解度大小关系为_________。

(3) 若甲中含有少量乙，提纯甲可用的方法是________。

33. 根据分散质的溶解性和状态，分散系可分为_________、_________和__________。

三、实验题(15分，第34题11分，第35题4分)

34. 右图为CO 还原CuO 的实验装置图，请回答：

(1)所用到的实验仪器有哪些?(2分)

(2)该实验过程体现的一氧化碳的化学性质有_________和__________。(2分)

(3)A 处的化学反应方程式：_______________________;现象

是__________________，反应物中，氧化剂是_________。(2分)

C 处的化学反应方程式：___________________;反应物中，还原剂是______。(2分)

(4)实验结束后，B 处试管增重2.2 g。求A 处生成的Cu 的质量。(3分)

35. 某温度下，将150 g KNO3溶液蒸发掉50 g水，有10 g 晶体析出;再蒸发掉20 g水，析出5 g晶体。求(1)该温度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的质量分数ω。

初三下册化学教学计划

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。组织和指导学生开展化学课外活动，对于提高学生学习化学的兴趣，开阔知识视野，培养和发展能力，发挥他们的聪明才智等都是很有益的。因此，特制定本年度九年级化学实验教学计划。

一、指导思想：

以“课标”为导向，提高学生的实验能力。积极投入到新课程改革中，将新课程的理念贯彻到教学实践中去，注重实验教学，提高学生动手操作能力，使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，争取将实验教学工作推上一个新的台阶。

二、教学措施

第一、认真备课。备课是教学的前期工程，是完成教学任务的基础，备课的质量直接影响教学质量，备课将按照以下步骤和要求进行。

1、备课标。

(1)实验教学的任务;

(2)实验教学的目的`;

(3)实验教学的要求;

(4)实验教学规定的内容。

2、备教材。

(1)熟悉教材中实验的分布体系。

(2)掌握教材中的实验和丰富实验教学内容。

3、备教法。

教有法而无定法，实验教学的教法应牢固树立准确、示范、讲解与操作协调一致的原则。

4、备学生。

学生是教学的主体，对学生年龄特征、心理特点、认识和思维水平以及对不同年级、不同阶段的实验进行分析、研究，对实验教学将起着积极的促进作用。

5、实验教学前的准备。

(1)演示实验：

a、掌握实验原理。

b、熟悉实验仪器。

c、选择实验方法。

d、设计实验程序

e、实验效果的试做。

(2)学生实验：

a、制定学生实验计划。

b、实验环境的准备。

c、实验器材的准备

d、指导学生准备。

6、编写教案。

第二、仔细组织教学。一节课的成功与否，课堂调控是关键的一个环节。因此，教学的开始强化课堂纪律很有必要，其次是引入新课题，让学生明确实验的目的和要求、原理、方法步骤，使学生了解观察的重点。教师在引导指点学生观察时，讲解要与演示恰当配合，讲解要抓住重点、难点和关键，语言要精辟、简要、准确，操作要熟练、规范。注意随时调控课堂的方方面面，保持课堂充满教与学协调和谐的运转机制。学生实验课的教学：实验前进行指导、实验中巡回指导、实验后总结和作业布置。

第三、组织和开展课外科技活动。组织和开展课外科技活动是实验教学的延伸，能促进师生动手动脑，发挥学生特长，又能开阔学生视野、丰富学生课余生活。