化学元素周期表记忆窍门

化学元素周期表记忆窍门是怎样的呢?元素周期表同学们要熟练背诵。下面给大家分享一些关于化学元素周期表记忆窍门(必看)，希望能够对大家的需要带来力所能及的有效帮助。

关于化学元素周期表记忆窍门(必看)

自我介绍法

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，有点红，论起电子我很穷;我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，剧毒列表有我名;我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;我是钾，把火加，超氧化物来当家;我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;我是钨，高温度，其他金属早呜呼;我是金，很稳定，扔进王水影无形;我是汞，有剧毒，液态金属我为独;我是铀，浓缩后，造***我最牛;我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;我是铟，软如金，轻微放射宜小心;我是铊，能脱发，投毒出名看清华;我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;我是硒，补人体，口服液里有玄机;我是铅，能储电，子弹头里也出现;我是钡，不太贵，钡餐焰火我都会;我是氡，放射凶，居室污染很严重。

周期助记法

第一周期：氢 氦→ 侵害。

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鲤皮捧碳，蛋养福奶。

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 → 那美女桂林留绿牙(有点恐怖)。

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 → 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 → 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 → 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 → 如此一告你钼 锝 钌 → 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 → 老把银哥印西堤碲 碘 氙 → 滴点咸

第六周期：铯 钡 镧 铪 →彩色贝壳蓝色河钽 钨 铼 锇 → 但见乌鸦引来鹅铱 铂 金 汞 砣 铅 → 白巾 供它牵铋 钋 砹 氡 → 必不爱冬天

第七周期：钫 镭 锕 → 防雷啊!

元素周期表科学研究的基础

在现代科学研究中，元素周期表为材料科学、药物化学、环境科学等领域的研究提供了基础。通过研究元素的性质和相互作用，科学家能够开发新材料、改善技术、解决环境问题等。

化学元素周期表的演变

元素周期表并非一成不变的，它随着科学的发展而不断演变。从最初的道尔顿模型到门得列夫的周期表，再到目前的现代元素周期表，科学家们对元素的理解经历了数百年的发展。随着新元素的发现和对元素性质的深入研究，周期表不断被更新和完善。

现代元素周期表不仅包括天然存在的元素，还包括通过人工合成的超重元素。这些新元素的发现为化学和物理学的研究开辟了新的领域。

化学元素周期律简介

(1)元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其他元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。

反例2：第ⅣA族的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，电子只偏移，未得失。

说明：第ⅣA族的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。

(3)微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：锂离子(1个电子层)半径大于铝离子(2个电子层)半径。

(4)所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

正例1：前20号元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

(5)所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

正例1：前10号元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。

反例1：前10号元素中O(无最高正价)、F(无正价)例外。

(6)含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

说明：酸的元数与结构中的羟基数目有关。

化学元素周期表化学键

(1)只由同种元素构成的物质一定是纯净物。

正例1：H2、D2、T2混在一起通常被认为是纯净物。

反例1：互为同素异形体的两种物质组成的是混合物，如：金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等组成的是混合物。

(2)共价化合物可能含有离子键。

概念纠错：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。

(3)有非极性键的化合物一定是共价化合物。

正例1：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。

反例1：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键，但它们是离子化合物。

(4)氢化物一定是共价化合物。

正例1：非金属氢化物一定是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

反例1：固态金属氢化物NaH、CaH2是离子化合物。

(5)键能越大，含该键的分子一定就越稳定。

正例1：HF的键能比HI的键能大，HF比HI稳定。

正例2：MgO的键能比NaF的键能大，MgO比NaF稳定，熔沸点MgO比NaF的高。

正例3：Al的键能比Na的键能大，Al比Na稳定，熔沸点Al比Na的高。

反例1：叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大，但是HN3却很不稳定。

(6)只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

正例1：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

反例1：铵盐类(NH4Cl)、类铵盐(PH4I)是离子化合物。

(7)活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

正例1：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物属于离子化合物。

反例1：AlCl3为共价化合物。

(8)非金属单质中一定存在非极性键。

正例1：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、***、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。

反例1：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在化学键。

(9)非金属单质一般是非极性分子。

正例1：同核双原子分子：氢气、氮气、氧气、氟气、***，同核多原子分子：白磷(正四面体结构)都是非极性分子。

反例1：臭氧分子是极性分子。

(10)非极性键形成的分子一定是非极性分子。

正例1：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，就是非极性分子。

反例1：臭氧分子是非极性键构成的角形分子，空间结构不对称，所以臭氧分子是极性分子。